Question

Определите массу naoh которую нужно взять для реакции с 2г H2SO4

Answer 1

Ответ: 1.6 грамм гидроксида натрия

Answer 2

Для определения массы NaOH, необходимой для реакции с 2 г H2SO4, мы должны сначала установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между NaOH (гидроксид натрия) и H2SO4 (серная кислота) выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула NaOH реагирует с одной молекулой H2SO4 в соотношении 1:1. Так как нам дана масса H2SO4 (2 г), мы должны сначала определить количество вещества (в молях) H2SO4, используя его молярную массу.

Молярная масса H2SO4: H - 1.01 г/моль S - 32.07 г/моль O - 16.00 г/моль

Молярная масса H2SO4 = (2 * 1.01) + 32.07 + (4 * 16.00) = 98.09 г/моль

Теперь можно вычислить количество молей H2SO4:

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 2 г / 98.09 г/моль ≈ 0.0204 моль

Так как коэффициент стехиометрии между H2SO4 и NaOH равен 1:1, нам понадобится такое же количество молей NaOH, чтобы полностью их реагировать.

Теперь определим массу NaOH:

Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH: Na - 22.99 г/моль O - 16.00 г/моль H - 1.01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Масса NaOH = 0.0204 моль * 40.00 г/моль ≈ 0.816 г

Таким образом, для реакции с 2 г H2SO4, необходимо взять примерно 0.816 г NaOH.