Question

Сколько молей воды получится в реакции гидроксида кальция и угольной кислоты, если угольной кислоты израсходовали 186 грамм? С решением!

Answer 1

Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O

M(H2CO3)=62г/моль

n(H2CO3)=186/62=3моль

nH2CO3:nH2O=1:2

n(H20)=3*2=6моль

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и угольной кислотой (H2CO3):

Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется кальциевый карбонат (CaCO3) и две молекулы воды (H2O) из-за разложения угольной кислоты.

Теперь нам нужно определить количество молей угольной кислоты, которое израсходовали. Для этого нам понадобятся данные о молярной массе H2CO3. Молярные массы элементов (H=1, C=12, O=16) и угольной кислоты (H2CO3) расположены ниже:

H = 1 г/моль C = 12 г/моль O = 16 г/моль H2CO3 = 1 * 2 + 12 + 16 * 3 = 2 + 12 + 48 = 62 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей угольной кислоты:

Масса = Количество молей × Молярная масса Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей угольной кислоты = 186 г / 62 г/моль ≈ 3 моль

Из уравнения реакции мы видим, что одна молекула угольной кислоты (H2CO3) дает две молекулы воды (2H2O). Таким образом, 3 моль H2CO3 дадут 2 * 3 = 6 молей воды.

Ответ: В реакции образуется 6 молей воды.