Question

Какую массу соли можно получить при взаимодействии 11.2 грамм KOH с H2SO4, если выход соли составляет 70%

Answer 1

Дано:

m(KOH)=11,2г.

ω%(выхода соли)=70%

----------------------------------------

m(K₂SO₄)-?

Решение:

1. Определим молярную массу гидроксида калия и его  количество вещества в 11,2г.:

M(KOH)=39+16+1=56г./моль

n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

2. Запишем уравнение реакции:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.

4. Анализируем условие задачи:  по условию задачи 0,2моль гидроксида калия значит,  образуется 0,1моль сульфата калия.

n(K₂SO₄)=0,1моль

5. Определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:

M(K₂SO₄)=39x2+32+16x4=174г./моль

m₁(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)хM(K₂SO₄)=0,1мольх174г./моль=17,4г.

Это теоретический выход сульфата калия.

6. Определим практический выход сульфата калия:

m₂(K₂SO₄)=  ω%(выхода K₂SO₄ х m(K₂SO₄)=70%х17,4г.÷100%=

12,18г.

7. Ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции между KOH (гидроксид калия) и H2SO4 (серная кислота):

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что молекула KOH реагирует с молекулой H2SO4 в соотношении 1:1, образуя молекулы соли K2SO4 и воду H2O.

Масса K2SO4, которую можно получить, рассчитывается следующим образом:

1. Рассчитаем количество вещества KOH: Молярная масса KOH = масса атомов K + масса атомов O + масса атомов H Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H) = 56.1 г/моль

   Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH Количество вещества KOH = 11.2 г / 56.1 г/моль ≈ 0.199 моль

2. Так как молекулы KOH и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, количество вещества H2SO4 также равно 0.199 моль.

3. Найдем массу K2SO4, которая образуется, с учетом того, что выход соли составляет 70%: Масса K2SO4 = количество вещества K2SO4 × молярная масса K2SO4 × выход соли Масса K2SO4 = 0.199 моль × (39.1 г/моль (K) + 32.1 г/моль (S) + 16.0 г/моль (O)) × 0.70 Масса K2SO4 ≈ 0.199 моль × 87.2 г/моль × 0.70 ≈ 12.17 г

Таким образом, масса соли K2SO4, которую можно получить при взаимодействии 11.2 грамма KOH с H2SO4 при выходе соли 70%, составляет приблизительно 12.17 грамма.