Question

6NaOH+3Br2-->NaBrO3+5NaBr+3H2OОпределите окислитель и восстановитель

Answer 1

6Na(+)O(2-)H(+) + 3Br2(0) -> Na(+)Br(5+)O3(2-) + 5Na(+)Br(-) + 3H2(+)O(2-)

2Br(0)--(-10ē)-->2Br(5+) - восстановитель, окисление

2Br(0)--(+2ē)-->2Br(-) - окислитель, восстановление

Br2 является и восстановителем, и окислителем.

Answer 2

6Na⁺¹O⁻²H⁺¹ +3Br°₂→Na⁺¹Br⁺⁵O⁻²₃ +5Na⁺¹Br⁻¹ +3H⁺¹₂O⁻²

Br°₂ -5ê·2→Br⁺⁵  10         1 - восстановитель

                                  10

Br°₂+1ê·2→Br⁻¹     5          2 - окислитель

Answer 3

Для определения окислителя и восстановителя в данном химическом уравнении реакции окисления-восстановления (редокс-реакции), нужно сравнить окислительные состояния элементов до и после реакции.

Первым шагом устанавливаем окислительные состояния элементов в исходных и конечных соединениях:

Исходные вещества:

1. Na (натрий) имеет окислительное состояние +1.
2. O (кислород) имеет окислительное состояние -2.
3. Br (бром) имеет окислительное состояние 0.

Конечные вещества:

1. Na (натрий) имеет окислительное состояние +1.
2. Br (бром) может быть рассмотрен как ион бромата (BrO3-) с окислительным состоянием +5.
3. O (кислород) имеет окислительное состояние -2.

Теперь сравниваем окислительные состояния элементов до и после реакции:

1. Na (натрий) не изменяет своего окислительного состояния (остается +1), поэтому он не является ни окислителем, ни восстановителем.

2. Br (бром) изменяет своё окислительное состояние с 0 до +5, что означает, что он проходит окисление. Таким образом, бром является окислителем.

3. O (кислород) также участвует в реакции и изменяет своё окислительное состояние с -2 до -2 (остается неизменным), поэтому он не является ни окислителем, ни восстановителем.

Таким образом, окислителем в данной реакции является бром (Br2), а восстановителем — натрий (NaOH).