Question

При смешивании раствора массой 490г. с массовой долей серной кислоты 10% с достаточным количеством раствора барий нитрата образуется осадок массой :?

Answer 1

Дано:

m(раствора H₂SO₄)=490г.

ω%(H₂SO₄)=10%

---------------------------

m(BaSO₄)-?

1. Определим массу  серной кислоты в растворе :

ω%=m(вещества)÷m(раствора NaOH)×100%

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%

m(H₂SO₄)=10%×490г÷100%=49г.

2. Определим молярную массусерной кислоты и ее   количество вещества в 49г.:

M(H₂SO₄)=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

n(H₂SO₄)=n(BaSO₄)=1моль

n₁(H₂SO₄)=n₁(BaSO₄)=0,5моль

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,5моль:

M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль

M(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,5мольх233г./моль=116,5г.

5. Ответ: смешивании раствора массой 490г. с массовой долей серной кислоты 10% с достаточным количеством раствора барий нитрата образовался осадок  сульфата бария массой 116,5г.

Answer 2

Вот) Решение на фото. Если непонятно, то напишешь)

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно определить, какие химические реакции происходят при смешивании растворов серной кислоты (H2SO4) и бария нитрата (Ba(NO3)2).

Серная кислота (H2SO4) реагирует с бария нитратом (Ba(NO3)2) следующим образом:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2 HNO3.

Таким образом, при реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4) и нитратная кислота (HNO3).

Для определения массы осадка (BaSO4) нужно вычислить количество бариясульфата, которое образуется из раствора массой 490 г с массовой долей серной кислоты 10%.

1. Найдем количество серной кислоты в растворе: Масса серной кислоты = Масса раствора * Массовая доля серной кислоты / 100 Масса серной кислоты = 490 г * 10% = 49 г.

2. Вычислим количество бария (Ba) в BaSO4, так как соотношение Ba к BaSO4 равно 1:1: Масса бария в BaSO4 = Масса серной кислоты = 49 г.

3. Теперь вычислим массу BaSO4, используя молярные массы: Молярная масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 233.39 г/моль.

Масса BaSO4 = (Масса бария в BaSO4) + (Масса серы в BaSO4) + (Масса кислорода в BaSO4) Масса BaSO4 = 49 г + 32.06 г + (4 * 16.00 г) ≈ 49 г + 32.06 г + 64.00 г ≈ 145.06 г.

Таким образом, при смешивании раствора массой 490 г с массовой долей серной кислоты 10% с достаточным количеством раствора барий нитрата, образуется осадок барийсульфата массой примерно 145.06 г.