Question

Напишите уравнения гидролиза по третьей ступени следующих солей и укажите среду раствора: Cu(NO3)2, FeSO4, ZnCI2, K2S, Na2SiO3, NH4NO3, Al(NO3)3.

Answer 1

Гидролиз по третьей ступени идёт только у нитрата алюминия.

Answer 2

Уравнения гидролиза солей можно записать следующим образом, где M представляет металл, а X представляет анион:

1. Гидролиз соли металла с кислым анионом (например, NO3-): M(NO3)2 + H2O → M(OH)2 + 2HNO3 Среда раствора: нейтральная или слабощелочная (при большом избытке воды).

2. Гидролиз соли металла с основным анионом (например, SO4^2-): FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO4 Среда раствора: слабокислая (при небольшом избытке воды).

3. Гидролиз соли металла с кислым анионом (например, Cl^-): ZnCl2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2HCl Среда раствора: нейтральная или слабощелочная (при большом избытке воды).

4. Гидролиз соли щелочного металла с кислым анионом (например, S^2-): K2S + 2H2O → 2KOH + H2S Среда раствора: щелочная.

5. Гидролиз соли щелочного металла с кремниевым анионом: Na2SiO3 + 2H2O → 2NaOH + H2SiO3 Среда раствора: щелочная.

6. Гидролиз аммониевой соли: NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3 Среда раствора: слабощелочная (аммоний ион проявляет слабые кислотные свойства).

7. Гидролиз соли алюминия с кислым анионом (например, NO3-): Al(NO3)3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HNO3 Среда раствора: слабощелочная (при большом избытке воды).

Обратите внимание, что реакция гидролиза может протекать в различных средах в зависимости от концентрации ионов гидролизующегося металла и степени гидролиза. Условия реакции могут изменяться, если сосредоточиться на качественных или количественных аспектах. В представленных уравнениях среды указаны примерные значения на основе общих знаний о гидролизе солей.