Question

Визначити масу осаду, що утворилася при взаємодії ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду масою 168 г

Answer 1

Дано:

m(KOH)=168г.

---------------------------

m[Fe(OH)₃]-?

Решение:

1.Определим молярную массу гидроксида калия: M(KOH)=39+16+1=56г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида калия в 168г.:

n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=168г÷56г./моль=3моль

3. Уравнение реакции:

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

по уравнению реакции:

n(KOH)=6моль n[Fe(OH)₃]=1моль

по условию задачи:

n₁(KOH)=3моль n₁[Fe(OH)₃]=0,5моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):

M[Fe(OH)₃]=56+(16+1)x3=107г./моль

5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,5моль:

m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]хM[Fe(OH)₃]=0,5мольх107г./моль=53,5г.

6. Ответ: масу осаду, що утворилася при взаємодії ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду масою 168 г дорiвнюе 53,5г.

Answer 2

Для визначення маси осаду, який утворився під час реакції ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду, спершу потрібно записати хімічне рівняння реакції, а потім знайти необхідні молекулярні ваги речовин, що беруть участь у реакції.

Хімічне рівняння реакції: Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

За хімічним рівнянням, коефіцієнт перед калій гідроксидом (KOH) дорівнює 6, тому маса KОН, необхідна для реакції, дорівнює: маса KOH = 6 * маса Fe2(SO4)3

З умови задачі ми знаємо, що маса Fe2(SO4)3 дорівнює 168 г. Тоді маса KOH дорівнює: маса KOH = 6 * 168 г = 1008 г

Далі, знайдемо масу осаду (Fe(OH)3), який утворився під час реакції. Для цього порівняємо коефіцієнти перед речовинами Fe2(SO4)3 та Fe(OH)3 у хімічному рівнянні.

За рівнянням: 1 молекула Fe2(SO4)3 утворює 2 молекули Fe(OH)3

Молекулярна маса Fe2(SO4)3: Fe: 2 * 55.85 г/моль ≈ 111.7 г/моль S: 3 * 32.06 г/моль ≈ 96.18 г/моль O: 12 * 16.00 г/моль ≈ 192.00 г/моль

Молекулярна маса Fe2(SO4)3 = 111.7 г/моль + 96.18 г/моль + 192.00 г/моль ≈ 399.88 г/моль

Молекулярна маса Fe(OH)3: Fe: 1 * 55.85 г/моль ≈ 55.85 г/моль O: 3 * 16.00 г/моль ≈ 48.00 г/моль H: 3 * 1.01 г/моль ≈ 3.03 г/моль

Молекулярна маса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль + 48.00 г/моль + 3.03 г/моль ≈ 106.88 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу Fe(OH)3, що утворилася: маса Fe(OH)3 = 2 * маса Fe2(SO4)3 = 2 * 168 г ≈ 336 г

Отже, маса осаду (Fe(OH)3), що утворився під час реакції ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду, дорівнює близько 336 г.