Question

На нейтрализацию 25 мл раствора HCl неизвестной концентрации пошло 30 мл 0,1 Н раствора NaOH. Вычислить нормальность и молярность раствора кислоты

Answer 1

Закон эквивалентов при объёмном анализе: Объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их молярной концентрации эквивалента (нормальности).

С₁ * V₁ = C₂ * V₂

где: С₁ =0,1  ;  V₁ = 30 мл,    V₂ = 25 мл

С₂ = С₁ * V₁ / V₂ = 0,1 * 30 /25 = 0,12

У  HCl нормальность и молярность совпадают, значит и молярная и нормальная концентрация раствора равна 0,12

Answer 2

Для вычисления нормальности и молярности раствора кислоты (HCl) сначала определим количество молей NaOH, которое было использовано для нейтрализации.

Молярность (M) - это количество молей вещества, содержащееся в одном литре раствора.

Нормальность (N) - это количество эквивалентов вещества, содержащееся в одном литре раствора.

Для NaOH: Молярность (M) = 0,1 М (по условию)

Количество молей NaOH = Молярность (M) × Объем (в литрах) Количество молей NaOH = 0,1 М × 0,03 л = 0,003 моль

Поскольку молярные соотношения между HCl и NaOH равны 1:1 (по уравнению реакции), количество молей HCl, необходимое для нейтрализации, также составляет 0,003 моль.

Теперь определим нормальность (N) раствора HCl: Нормальность (N) = Количество молей HCl / Объем (в литрах) Нормальность (N) = 0,003 моль / 0,025 л = 0,12 Н

Таким образом, нормальность раствора HCl составляет 0,12 Н.

Теперь вычислим молярность (M) раствора HCl: Молярность (M) = Количество молей HCl / Объем (в литрах) Молярность (M) = 0,003 моль / 0,025 л = 0,12 М

Таким образом, молярность раствора HCl также составляет 0,12 М.