Question

Знайдіть найпростішу формулу вуглеводню, в якому масова частка карбону 92,31%

Answer 1

Дано

CxHy

w(C) = 92.31% = 0.9231

Решение

w(C) = xAr(C) / (xAr(C) + yAr(H)) = 12x / (12x + y) = 0.9231

12x / (12x + y) = 0.9231

12x = 0.9231(12x + y)

12x = 11.0772 + 0.9231y

0.9228x = 0.9231y

1x = 1y

x : y = 1 : 1

CH

Ответ: простейшая - CH

Answer 2

Щоб знайти найпростішу формулу вуглеводню з масовою часткою карбону 92,31%, спершу розглянемо структуру вуглеводнів. Вуглеводні - це сполуки, що складаються з вуглецю (С) і водню (Н).

Для знаходження найпростішої формули, потрібно визначити відношення атомів вуглецю до атомів водню в цій сполуці. Для цього скористаємося масовими частками, що задані.

Припустимо, що маса 100 грам вуглеводню містить 92,31 грама вуглецю і "х" грам водню.

Тоді, масова частка водню в цій сполуці буде: Масова частка водню = (Маса водню / Загальна маса) * 100 Масова частка водню = (х / 100) * 100 = х%

Знаючи, що сума масових часток водню і вуглецю дорівнює 100%, ми можемо записати рівняння:

92,31% (масова частка вуглецю) + х% (масова частка водню) = 100%

Тепер, розв'язавши рівняння відносно "х", отримаємо масову частку водню:

х% = 100% - 92,31% х% = 7,69%

Отже, в масовому співвідношенні між вуглецем і воднем в даному вуглеводні буде 92,31% вуглецю і 7,69% водню.

Тепер знаючи відношення атомів вуглецю до водню, можемо записати найпростішу формулу вуглеводню: CH(92,31%) - один атом вуглецю і один атом водню.