Question

Сколько граммов алюминия сгорело, если образовалось 204г оксида алюминия?

Answer 1

дано

m(Al2O3) = 204 g

-------------------------

m(Al)-?

4Al+3O2-->2Al2O3

M(Al2O3) =102 g/mol

n(Al2O3) = m/M = 204/ 102 = 2 mol

4n(Al) = 2n(AL2O3)

n(Al) = 4 mol

M(Al) = 27 g/mol

m(Al) = n*M = 4*27 = 108 g

ответ 108 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическую реакцию горения алюминия.

Реакция горения алюминия (Al) в кислороде (O2) приводит к образованию оксида алюминия (Al2O3):

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что на 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода для образования 2 молекул оксида алюминия.

Мы знаем, что образовалось 204 г оксида алюминия. Давайте найдем массу алюминия, которая сгорела.

1. Найдем мольную массу Al2O3 (оксида алюминия). Мольная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Мольная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Мольная масса Al2O3 = 2 * мольная масса Al + 3 * мольная масса O Мольная масса Al2O3 = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль Мольная масса Al2O3 = 54 г/моль + 48 г/моль Мольная масса Al2O3 = 102 г/моль

2. Теперь найдем количество молей Al2O3, используя массу, которая образовалась: Количество молей Al2O3 = масса Al2O3 / мольная масса Al2O3 Количество молей Al2O3 = 204 г / 102 г/моль Количество молей Al2O3 = 2 моль

3. Поскольку на 2 молекулы Al2O3 требуется 4 молекулы Al, то на 1 моль Al2O3 нужно 2 моль Al. Теперь найдем количество молей Al, которые сгорели: Количество молей Al = 2 моль Al2O3 * (4 моль Al / 2 моль Al2O3) Количество молей Al = 4 моль

4. Наконец, найдем массу алюминия: Масса Al = количество молей Al * мольная масса Al Масса Al = 4 моль * 27 г/моль Масса Al = 108 г

Таким образом, сгорело 108 г алюминия.