Question

Ребята СРОЧНО помогите пожалуйста с химией.Заранее благодарю. Сероводород объемом 8,96 л реагирует с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди. Рассчитайте массу образовавшегося осадка,

Answer 1

Дано :
V (H2S) = 8,96 л
m р-ра (CuSO4) = 960 г
W (CuSO4) = 5 %

Найти массу осадка

Решение :

Находим массу CuSO4:

m (CuSO4) = (960 г * 5) : 100 = 48 г

Находим молекулярные массы веществ :

Mr (CuS) = Ar (Cu) + Ar (S) = 64 + 32 = 96 г/моль

Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль

Составим уравнение реакции:

---48 г---------------Х г
CuSO4 + H2S = CuS ↓ + H2SO4
--160 г/моль-------96 г/моль

Находим массу CuS (осадок) :

m (CuS) = (48 г * 96 г/моль) : 160 г/моль = 28,8 г

Ответ : 28,8 г осадка CuS

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу по шагам.

Шаг 1: Сначала определим уравнение реакции между сероводородом (H2S) и сульфатом меди (CuSO4):

H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4

Шаг 2: Найдем количество вещества сероводорода (H2S), используя его объем и условия стандартных условий (н.у.), где температура равна 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (760 мм рт. ст.).

Объем H2S = 8.96 л Молярный объем газов при н.у. ≈ 22.4 л/моль

Количество вещества H2S (в молях) = объем H2S / молярный объем Количество вещества H2S = 8.96 л / 22.4 л/моль ≈ 0.4 моль

Шаг 3: Теперь определим количество меди (Cu) в 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.

Масса 5%-ного раствора = 960 г Предположим, что 5%-ный раствор содержит 5 г меди на 100 г раствора (весовой процент). Масса меди в растворе = 5% от 960 г = 0.05 * 960 г = 48 г

Шаг 4: Найдем количество вещества меди (Cu), используя его молярную массу:

Молярная масса меди (Cu) ≈ 63.55 г/моль

Количество вещества Cu (в молях) = масса Cu / молярная масса Cu Количество вещества Cu = 48 г / 63.55 г/моль ≈ 0.755 моль

Шаг 5: Теперь определим соотношение между молекулами сероводорода (H2S) и меди (Cu) в уравнении реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2S реагирует с 1 моль CuSO4.

Так как у нас есть 0.4 моль H2S и 0.755 моль Cu, а соотношение реагентов 1:1, то медь (Cu) является избыточным реагентом.

Шаг 6: Найдем количество меди (Cu), которая реагирует с 0.4 моль H2S:

Количество меди, реагирующее с H2S = 0.4 моль

Шаг 7: Найдем массу меди (Cu), которая реагирует с H2S:

Масса меди, реагирующей с H2S = количество меди * молярная масса меди Масса меди, реагирующей с H2S = 0.4 моль * 63.55 г/моль ≈ 25.42 г

Шаг 8: Теперь определим массу образовавшегося осадка (CuS). Из уравнения реакции видно, что 1 моль меди (Cu) образует 1 моль осадка CuS.

Масса образовавшегося осадка (CuS) = масса меди, реагирующей с H2S Масса образовавшегося осадка (CuS) ≈ 25.42 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка CuS составляет примерно 25.42 г.