Question

Вычисление массу бензола который можно получить 11,2 л ацетилена

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Для начала составим уравнение химической реакции

3C2H2 = C6H6

Над ацетиленом напишем его объем - 11,2л, а под ним - молярный объем, который не за будем умножить на коэф. 3 перед молекулой, итого 67,2 л.  Над бензолом поставим X, а под ним - молярную массу 78 г/моль. Считаем крест накрест

X = (11,2*78):67,2 = 13 г

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для вычисления массы бензола, который можно получить из 11,2 л ацетилена, нужно сначала составить уравнение реакции синтеза бензола из ацетилена:

3 C2H2 (ациклический ацетилен) → C6H6 (бензол)

Здесь видно, что 3 молекулы ацетилена реагируют, чтобы образовать 1 молекулу бензола.

Шаги для вычисления массы бензола:

Шаг 1: Найдите количество молекул ацетилена в 11,2 л при стандартных условиях (обычно 0°C и 1 атмосферное давление).

Мы знаем, что 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 л при стандартных условиях. Используем эту информацию для определения количества молей ацетилена:

Количество молей ацетилена = объем ацетилена / объем молекулы ацетилена при стандартных условиях Количество молей ацетилена = 11,2 л / 22,4 л/моль Количество молей ацетилена ≈ 0,5 моль

Шаг 2: Найдите молекулярные массы ацетилена и бензола.

Молекулярная масса ацетилена (C2H2) = 2 * масса атома углерода + 2 * масса атома водорода Молекулярная масса ацетилена (C2H2) = 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль Молекулярная масса ацетилена (C2H2) = 26.04 г/моль

Молекулярная масса бензола (C6H6) = 6 * масса атома углерода + 6 * масса атома водорода Молекулярная масса бензола (C6H6) = 6 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль Молекулярная масса бензола (C6H6) = 78.11 г/моль

Шаг 3: Вычислите массу бензола.

Масса бензола = количество молей ацетилена * (молекулярная масса бензола / коэффициент пропорциональности) Масса бензола = 0,5 моль * (78,11 г/моль / 3) Масса бензола ≈ 6,51 г

Таким образом, можно получить приблизительно 6,51 г бензола из 11,2 л ацетилена при стандартных условиях.