Question

Какой объем водорода получится при взаимодействии HCl с 2,7 г Al, а выход продукта 90%

Answer 1

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

n(Al) = 2,7/27 = 0,1 моль

По уравнению составляем пропорцию:

2___3

0,1__х

Х= 0,1*3/2 =0,15 = n(H2) - это n(H2) теоритическое;

нам нужно n(H2) практическое, а т.к. дан выход, мы можем его найти:

n(H2) практическое = n теор * выход = 0,15*0,9= 0,135 моль

V(H2) = 0,135 *22,4 =3,024 дм³

Удачи) надеюсь все понятно)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции между HCl и Al:

2 HCl + 2 Al -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 молекулы HCl взаимодействуют с 2 молекулами Al, образуя 3 молекулы водорода (H2).

1. Найдем молекулярную массу Al: Молярная масса Al = 27 г/моль

2. Рассчитаем количество молей Al, зная его массу: Масса = 2,7 г Количество молей Al = масса Al / молярная масса Al Количество молей Al = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

3. Поскольку у нас реакция протекает с 90% выходом продукта, то количество молей продукта (водорода) будет равно: Количество молей H2 = 90% от 0,1 моль = 0,9 * 0,1 моль = 0,09 моль

4. Рассчитаем массу водорода, используя его молярную массу: Молярная масса H2 = 2 г/моль Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2 Масса H2 = 0,09 моль * 2 г/моль = 0,18 г

Таким образом, при взаимодействии 2,7 г алюминия (Al) с HCl с выходом продукта 90%, получится около 0,18 г водорода (H2).