Question

Срооочно !!! Определите объём углекислого газа полученного при сгорании 84 г пропена . Напишите Уравнения гидрирования и галогенирования этого углеводорода .!

Answer 1

2C3H6+9O2=6CO2+6H2O

n(С3H6)=m/M=84/42=2

Отношение коэффициентов C3H6 и CO2 - 1:3

n(CO2) = 2*3=6

V(CO2) = n*Vm= 6*22,4 = 67,2л

Ответ: 67,2

C3H6+H2 = C3H8

C3H6+Cl2 = C3H6Cl2

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, полученного при сгорании 84 г пропена (C3H6), нам необходимо сначала записать уравнение реакции сгорания пропена.

Уравнение сгорания пропена:

C3H6 + 4.5 O2 -> 3 CO2 + 3 H2O

Теперь найдем молекулярные массы каждого вещества:

Масса C3H6 = 84 г/моль Масса CO2 = 44 г/моль Масса H2O = 18 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей углекислого газа, полученного при сгорании 84 г пропена.

1. Рассчитаем количество молей пропена: Количество молей C3H6 = Масса C3H6 / Молярная масса C3H6 Количество молей C3H6 = 84 г / 42 г/моль ≈ 2 моль

2. Рассчитаем количество молей CO2, которое образуется при сгорании 2 моль пропена (согласно уравнению реакции): Количество молей CO2 = 3 * количество молей C3H6 Количество молей CO2 = 3 * 2 моль = 6 моль

3. Рассчитаем массу CO2: Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 6 моль * 44 г/моль = 264 г

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при сгорании 84 г пропена, можно определить, зная его массу:

Объем CO2 = Масса CO2 / Плотность CO2

Плотность углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (н.у.), то есть при 0°C и 1 атмосферном давлении, примерно равна 1.98 г/л.

Объем CO2 = 264 г / 1.98 г/л ≈ 133.33 л

Ответ: Объем углекислого газа, полученного при сгорании 84 г пропена, составит приблизительно 133.33 л.

Теперь перейдем к уравнениям гидрирования и галогенирования пропена (C3H6).

Уравнение гидрирования пропена:

C3H6 + H2 -> C3H8

Уравнение галогенирования пропена:

C3H6 + X2 -> C3H6X2, где X представляет собой хлор (Cl) или бром (Br)

В данных уравнениях H2 обозначает молекулы водорода, а X2 обозначает молекулы галогенов (Cl2 или Br2).