Question

Fe2(SO4)3 Помогите составить электронный баланс

Answer 1

Вот так. это самое простая

Answer 2

Чтобы составить электронный баланс для соединения Fe2(SO4)3 (сернисто-кислого железа), нужно определить окислительно-восстановительные реакции, которые происходят в данном соединении. Это позволит нам уравнять количество передаваемых электронов между различными элементами.

В соединении Fe2(SO4)3 ионы железа (Fe) и сульфата (SO4) имеют различные степени окисления:

1. Железо (Fe) в данном случае присутствует в ионной форме и имеет степень окисления +3. Так как у нас два атома железа (Fe2), общая степень окисления железа составит +6 (2 x +3).

2. Группа сульфата (SO4) имеет общую степень окисления -2. В соединении у нас три группы сульфата (SO4), поэтому общая степень окисления сульфата составит -6 (3 x -2).

Теперь, чтобы сбалансировать заряды, нам необходимо уравнять общую степень окисления, чтобы получить нейтральное соединение.

Соединение Fe2(SO4)3 можно записать в виде:

2Fe^(3+) + 3(SO4)^(2-) -> Fe2(SO4)3

Теперь у нас общая степень окисления сульфата (-6) равна общей степени окисления железа (+6), и электронный баланс соблюден.

Таким образом, электронный баланс для Fe2(SO4)3 будет выглядеть следующим образом:

2Fe^(3+) + 3(SO4)^(2-) -> Fe2(SO4)3