Question

вычислите массу осадка , образующегося при добавлении к 256 г 40%-ого раствора карбоната натрия избытка раствора бромида кальция

Answer 1

надеюсь, все видать:)

Answer 2

Для вычисления массы осадка, сначала необходимо определить, какая реакция происходит между карбонатом натрия (Na2CO3) и бромидом кальция (CaBr2). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Na2CO3 + CaBr2 -> 2 NaBr + CaCO3

Из уравнения видно, что карбонат натрия (Na2CO3) реагирует с бромидом кальция (CaBr2) для образования бромида натрия (NaBr) и карбоната кальция (CaCO3).

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) карбоната натрия и бромида кальция:

1. Найдем массу карбоната натрия, содержащегося в 256 г 40%-ого раствора. Сначала определим массу карбоната натрия в растворе:

Масса карбоната натрия = 256 г × 40% = 256 г × 0.4 = 102.4 г

2. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) в молях. Для этого воспользуемся молекулярной массой Na2CO3:

Молекулярная масса Na2CO3 = 2 × масса Na + масса C + 3 × масса O Молекулярная масса Na2CO3 = 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Количество вещества Na2CO3 = Масса карбоната натрия / Молекулярная масса Na2CO3 Количество вещества Na2CO3 = 102.4 г / 106 г/моль ≈ 0.966 моль

3. Так как бромид кальция является избыточным реагентом, то он полностью реагирует с карбонатом натрия. Это означает, что количество бромида кальция (CaBr2) будет также равно количеству вещества карбоната натрия (Na2CO3).

4. Теперь рассчитаем массу карбоната кальция (CaCO3), который образуется в результате реакции. Для этого воспользуемся молекулярной массой CaCO3:

Молекулярная масса CaCO3 = масса Ca + масса C + 3 × масса O Молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3 × 16 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Масса CaCO3 = Количество вещества CaCO3 × Молекулярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0.966 моль × 100 г/моль ≈ 96.6 г

Таким образом, масса осадка (карбоната кальция), образующегося при добавлении к 256 г 40%-ого раствора карбоната натрия избытка раствора бромида кальция, составит около 96.6 г.