Question

Помогите пожалуйста Рассчитайте плотность сернистого газа(SO2)при нормальных условиях

Answer 1

P(SO2) = m / V = 64 : 22.4л = 2.86г/л

Answer 2

Конечно, чтобы рассчитать плотность сернистого газа (SO2) при нормальных условиях, нам необходимо знать его молекулярный вес и условия нормальной температуры и давления.

Молекулярный вес SO2 = 64.06 г/моль (32.07 г/моль за один атом серы и 2 атома кислорода по 16.00 г/моль каждый).

Нормальные условия температуры и давления (НУТП) определены как 0°C (273.15 К) и 1 атмосферное давление (101.325 кПа или 1013.25 гПа).

Теперь, чтобы рассчитать плотность, используем идеальное газовое уравнение:

$PV = nRT$

где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа в молях R - универсальная газовая постоянная (R = 0.08206 латм/(мольК) или R = 8.314 Дж/(моль*К)) T - абсолютная температура в Кельвинах

Плотность (ρ) определяется как масса газа, деленная на его объем:

$\rho = \frac{m}{V}$

где: ρ - плотность m - масса газа V - объем газа

Чтобы найти плотность SO2 при нормальных условиях, нам нужно рассчитать массу газа и объем газа. Первым делом, найдем количество вещества (n) SO2:

$n = \frac{m}{M}$

где: m - масса газа (предположим, 1 моль для удобства расчетов) M - молекулярный вес SO2 (64.06 г/моль)

$n = \frac{1\,моль}{64.06\,г/моль} \approx 0.0156\,моль$

Теперь используем идеальное газовое уравнение, чтобы найти объем газа (V) при нормальных условиях:

$V = \frac{nRT}{P}$

$V = \frac{0.0156\,моль \times 273.15\,К \times 0.08206\,л \cdot атм/(моль \cdot К)}{1\,атм} \approx 0.346\,л$

Теперь, чтобы рассчитать плотность (ρ):

$\rho = \frac{m}{V}$

$\rho = \frac{1\,моль \times 64.06\,г/моль}{0.346\,л} \approx 185.2\,г/л$

Таким образом, плотность сернистого газа (SO2) при нормальных условиях составляет примерно 185.2 г/л.