Question

Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди (II) на 80 г 10%- го раствора гидроксида натрия.

Answer 1

обращайтесь, если что:)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим, какой реакции происходит между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия. Затем рассчитаем количество вещества реагентов, которые реагируют, и определим, какой реагент является ограничивающим.

1. Химическое уравнение реакции: CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

2. Рассчитаем количество вещества хлорида меди (II) и гидроксида натрия:

Масса хлорида меди (II) (CuCl2) = масса хлорида меди (II) в избытке = 80 г Массовая доля CuCl2 в 10%-ном растворе гидроксида натрия = 10%

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 80 г * 10% = 8 г

Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Мольное количество CuCl2 = масса / молярная масса = 80 г / 134.45 г/моль ≈ 0.595 моль Мольное количество NaOH = масса / молярная масса = 8 г / 40.00 г/моль = 0.2 моль

3. Определение ограничивающего реагента: Исходя из химического уравнения реакции, 1 моль CuCl2 реагирует с 2 молями NaOH. Поскольку у нас есть 0.595 моль CuCl2 и 0.2 моль NaOH, можно видеть, что NaOH является ограничивающим реагентом, так как его количество меньше.

4. Рассчитаем массу осадка (гидроксида меди (II)), который образуется:

Мольное количество Cu(OH)2 = 0.2 моль (по количеству NaOH, который является ограничивающим реагентом)

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = Мольное количество * молярная масса = 0.2 моль * 97.56 г/моль ≈ 19.51 г

Таким образом, масса осадка (гидроксида меди (II)), который образуется при реакции, составит приблизительно 19.51 г.