Question

Карбюратор автомобиля объединяет сжигание с 1 кг 800 г двуокиси углерода в воздух.100.(||) оксид Рассчитайте вес оксида углерода (II), образующегося при сжигании

Answer 1

1кг топлива - 0,8кг СО

100000кг топлива - х кг СО

Составляем пропорцию и решаем: х= 0,8 * 100000/1=80000кг=80тонн СО (угарного газа)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить химическое уравнение реакции сжигания углерода (C) в кислороде (O2), чтобы затем вычислить мольные соотношения между углеродом и образующимся оксидом углерода (II) (CO).

Химическое уравнение сжигания углерода: C + O2 → CO2

Из уравнения видно, что 1 моль углерода соответствует образованию 1 моль диоксида углерода (CO2).

Теперь посчитаем количество молей углерода в данной реакции, и затем найдем количество молей образующегося оксида углерода (II) (CO).

Масса углерода (C) = 1 кг 800 г = 1.8 кг Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль

Количество молей углерода (C): Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 1.8 кг / 12 г/моль ≈ 150 моль

Так как мольные соотношения между углеродом и образующимся оксидом углерода (II) (CO) равны 1:1, то количество молей оксида углерода (II) также равно 150 моль.

Теперь найдем массу образующегося оксида углерода (II) (CO). Молярная масса оксида углерода (II) (CO) = масса углерода + масса кислорода Молярная масса оксида углерода (II) (CO) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль

Масса оксида углерода (II) (CO): Масса = количество молей * молярная масса Масса = 150 моль * 28 г/моль = 4200 г = 4.2 кг

Таким образом, масса образующегося оксида углерода (II) (CO) при сжигании 1 кг 800 г углерода составит 4.2 кг.