Question

обчислити масу осаду, одержаного при взаємодії 65 г 5% розчину феруму(II) хлориду з надлишком зорчину калій гідроксиду.

Answer 1

.................................

Answer 2

Для обчислення маси осаду, утвореного при взаємодії речовин, необхідно спочатку знайти хімічне рівняння реакції. Після цього можна обчислити стехіометричні коефіцієнти реагентів та продуктів, а також маси речовин, що беруть участь у реакції.

Дано: Маса феруму(II) хлориду (FeCl2) = 65 г Концентрація розчину FeCl2 = 5% (це означає, що у 100 г розчину міститься 5 г FeCl2)

Маса зорчину калій гідроксиду (KOH) - не вказана. Щоб розв'язати задачу, потрібно знати масу KOH або його концентрацію.

Тепер спростимо розв'язання, припускаючи, що використовується маса KOH, яка дозволяє забезпечити повну реакцію з FeCl2.

Знаходимо хімічне рівняння реакції між FeCl2 та KOH:

FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl

За хімічним рівнянням, 1 моль FeCl2 реагує з 2 молями KOH, утворюючи 1 моль Fe(OH)2.

Далі, знаходимо масу Fe(OH)2, яка утвориться при реакції 65 г FeCl2:

Маса Fe(OH)2 = маса FeCl2 = 65 г

Так як маса Fe(OH)2 дорівнює масі осаду, тобто масі невирішеного в розчині продукту, то маса осаду буде 65 г.

Зважайте, що це спрощене рішення, при реальних умовах можуть відбуватись інші реакції, або реакція може не пройти повністю, якщо не всі реагенти використані у стехіометричних співвідношеннях. Також, обов'язково перевірте хімічні дані перед проведенням будь-яких хімічних експериментів.