Question

2. какая масса воды образуется при взаимодействии 300гр 5% раствора гидроксида кальция с серной кислотой

Answer 1

Дано:
mр-ра(Ca(OH)2)=300г
w(Ca(OH)2)=5%=0,05
Решение:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
1)m чистого (Са(ОН)2)=mр-ра*w=300г*0,05=15г
2)n(Ca(OH)2)=m чистого (Ca(OH)2)/М (Ca(OH)2)=15г:74г/моль=0,2 моль
3)1 моль Са(ОН)2 - 2 моль Н2О
0,2 моль Са(ОН)2 - х моль Н2О
х=0,2*2/1=0,4 моль
4)m (Н2О)=n(Н2О)*М(Н2О)=0,4 моль*18г/моль=7,2г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить, какая реакция протекает между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Молекулярные массы веществ: Ca(OH)2: Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль, масса кислорода (O) = 15.999 г/моль, масса водорода (H) = 1.008 г/моль. Общая масса Ca(OH)2 = 40.08 + (15.999 * 2) + (1.008 * 2) = 74.092 г/моль. H2SO4: Масса серы (S) = 32.06 г/моль, масса кислорода (O) = 15.999 г/моль, масса водорода (H) = 1.008 г/моль. Общая масса H2SO4 = (32.06) + (15.999 * 4) + (1.008 * 2) = 98.09 г/моль. H2O: Масса водорода (H) = 1.008 г/моль, масса кислорода (O) = 15.999 г/моль. Общая масса H2O = 18.015 г/моль.

Теперь рассчитаем количество веществ, присутствующих в реакции:

1. Масса Ca(OH)2 в 300 г 5% раствора: Масса Ca(OH)2 = 300 г * 0.05 = 15 г.

2. Рассчитаем количество молей Ca(OH)2: Моли Ca(OH)2 = Масса Ca(OH)2 / Масса молекулы Ca(OH)2 Моли Ca(OH)2 = 15 г / 74.092 г/моль ≈ 0.202 моль.

3. Рассчитаем количество молей H2SO4: Так как реакция между Ca(OH)2 и H2SO4 происходит в соотношении 1:1, то количество молей H2SO4 будет таким же, как и количество молей Ca(OH)2, то есть 0.202 моль.

4. Рассчитаем массу воды (H2O), образующейся при реакции: Масса H2O = Количество молей H2O * Масса молекулы H2O Масса H2O = 0.202 моль * 18.015 г/моль ≈ 3.644 г.

Таким образом, при взаимодействии 300 г 5% раствора гидроксида кальция с серной кислотой образуется примерно 3.644 г воды.