Question

скільки нітробензину витрачаються для добування аніліну масою 200г , якщо його практичний вихід становить 95%?

Answer 1

Возможно, как-то так

Answer 2

C6H5NO2+ 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O

mтеор. (C6H5NH2) = 0,95*200г= 190г

M(C6H5NO2) = 123 г/моль

M(C6H5NH2) = 93 г/моль

Пусть масса нитробензена - х г

х/123=190/93

х=123*190/93=251,3 г

Ответ: 251,3 г нитробензена

Answer 3

Для добування аніліну з нітробензину зазвичай використовується реакція редукції з воднем у присутності каталізатора.

Реакційний рівняння редукції нітробензину до аніліну:

C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O

З рівняння видно, що 1 моль нітробензину (C6H5NO2) зводиться до 1 моля аніліну (C6H5NH2) за умови, що використовуються 3 молі водню (H2).

Для знаходження кількості нітробензину, який необхідно витратити, використаємо формулу:

маса нітробензину = маса аніліну / (вихід аніліну * масова мольна маса аніліну)

Масова мольна маса аніліну (C6H5NH2) становить близько 93.13 г/моль.

маса нітробензину = 200 г / (0.95 * 93.13 г/моль) ≈ 2.234 моль

За умовами реакції, 1 моль нітробензину (C6H5NO2) зводиться до 1 моля аніліну (C6H5NH2) і витрачається 3 молі водню (H2). Отже, кількість молей водню буде 3 * 2.234 моль ≈ 6.702 моль.

Маючи кількість молей водню, можемо знайти масу водню:

маса водню = кількість молей водню * масова мольна маса водню

Масова мольна маса водню (H2) становить приблизно 2.016 г/моль.

маса водню = 6.702 моль * 2.016 г/моль ≈ 13.5 г

Таким чином, приблизно 13.5 г нітробензину витрачається для отримання 200 г аніліну за умови, що його практичний вихід становить 95%.