Question

В пробирку внесите 0,5-1,0мл раствора хлорида железа и по каплям добавьте раствор роданида калия(KCNS).Получаемый раствор разбавьте водой до светло красного цвета и разделите в 4 пробирки.В первую влейте несколько капель хлорида калия.Во вторую роданина калия,в третью всыпте кристолического хлорида калия.Перемешайте и сравните окраску растворов в 1-3 пробирках с окраской раствора в 4 пробирке.На основе принципа Ле-Шателье оъясните наблюдения явления.Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа(3)и роданида калия(KCNS).Составьте выражения константы равновесия для данной реакции.

Answer 1

0,5-1,0*1-3/4=............

Answer 2

На основе описания эксперимента, можно предположить, что проводится реакция между хлоридом железа(III) и роданидом калия. Реакция между хлоридом железа(III) и роданидом калия приводит к образованию красного комплексного иона железа(III) с роданидом.

Уравнение реакции: FeCl3 + 3 KCNS → Fe(CNS)3 + 3 KCl

Принцип Ле-Шателье гласит, что если на систему находящуюся в равновесии воздействовать изменением концентрации, давления или температуры, то равновесие будет смещаться так, чтобы компенсировать это изменение и установить новое равновесие.

Пояснение наблюдений:

1. В пробирке 1 внесли хлорид калия (KCl): На равновесие системы это повлияет увеличением концентрации ионов калия и хлора. Для компенсации возникающего избытка ионов Cl- система смещается вправо, в сторону образования большего количества комплексного иона Fe(CNS)3.

2. В пробирке 2 внесли роданида калия (KCNS): Роданид калия (KCNS) увеличит концентрацию роданид-ионов (CNS-) в реакционной смеси. Система сместится вправо, чтобы образовать больше красного комплексного иона Fe(CNS)3.

3. В пробирке 3 добавили кристаллический хлорид калия (KCl): Кристаллический хлорид калия не повлияет на концентрацию ионов, так как не растворится и не даст ионов K+ и Cl-. Реакция все равно будет идти вправо, чтобы образовать красный комплексный ион.

4. В пробирке 4 - исходный раствор хлорида железа и роданида калия: Это исходное равновесие между FeCl3 и KCNS.

Выражение константы равновесия (K) для данной реакции: K = [Fe(CNS)3] / ([FeCl3] * [KCNS]^3)

где: [Fe(CNS)3] - концентрация образованного красного комплексного иона Fe(CNS)3, [FeCl3] - концентрация хлорида железа(III), [KCNS] - концентрация роданида калия.