Question

Определить объем выделившегося газа (н.у) ,если в реакцию с доломитом （МgСО3）массой 127,3 с массовой долей МgСО3 в нем 71% вступает азотная кислота.

Answer 1

2MgCO3+4HNO3=2Mg(NO3)2+2CO2+2H2O

m (MgCO3)=127.3*71/100=90.4

V (CO2)=90.4*44.8/168=24 л

Ответ 24 литров

Answer 2

Для определения объема выделившегося газа (н.у) в реакции необходимо знать химическое уравнение реакции. Но по предоставленным данным мы можем сначала определить количество азотной кислоты, участвующей в реакции, а затем рассчитать объем выделившегося газа с использованием пропорций.

Шаг 1: Рассчитаем количество азотной кислоты (HNO3) в реакции:

1. Рассчитаем массу MgCO3 в реакции: масса доломита = 127,3 г * 0,71 = 90,443 г (округлим до 90,44 г)

2. Масса HNO3 = масса доломита - масса MgCO3 = 127,3 г - 90,44 г = 36,86 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей HNO3:

Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) составляет около 63 г/моль.

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 36,86 г / 63 г/моль ≈ 0,5855 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей выделившегося газа (н.у). В данном случае газом будет углекислый газ (CO2), так как в реакции разлагается MgCO3.

Зная химическое уравнение реакции, можно увидеть, что 1 моль MgCO3 дает 1 моль CO2.

Таким образом, количество молей CO2 = количество молей HNO3 = 0,5855 моль.

Шаг 4: Рассчитаем объем выделившегося газа (CO2) при нормальных условиях (н.у) с использованием идеального газового закона. При н.у. температура равна 0°C (273,15 K), а давление - 1 атмосфера (101,325 кПа).

Объем (н.у) = количество молей * идеальная газовая постоянная * температура / давление Объем (н.у) = 0,5855 моль * 22,414 л/моль * 273,15 K / 101,325 кПа ≈ 15,83 л

Итак, объем выделившегося газа (углекислого газа - CO2) при нормальных условиях составит около 15,83 л.