Question

на образец алюминия массой 100 грамм, содержащий 5% примесей подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.

Answer 1

Думаю правильно)))))))))))))

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно знать химическую реакцию между алюминием и соляной кислотой. Реакция между ними выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

Из реакции видно, что за каждые 2 моль алюминия реагирует с 6 молями соляной кислоты и образуется 3 моля водорода.

Для начала, определим количество молей алюминия в образце:

Масса молекулы алюминия (Al) ≈ 27 г/моль Масса алюминия в образце = 100 г Количество молей алюминия = Масса алюминия / Масса молекулы алюминия Количество молей алюминия = 100 г / 27 г/моль ≈ 3.70 моль

Теперь учитывая, что содержание примесей составляет 5%, можем найти количество чистого алюминия:

Количество чистого алюминия = 3.70 моль × (1 - 5%) = 3.70 моль × 0.95 ≈ 3.52 моль

Так как по реакции 2 моля алюминия соответствуют 3 молям водорода, то количество молей водорода, выделяющегося в реакции:

Количество молей водорода = 3.52 моль × (3 моль H2 / 2 моль Al) ≈ 5.28 моль

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы вычислить объем выделившегося газа (водорода) при стандартных условиях (нормальные условия):

Объем водорода = количество молей водорода × молярный объем идеального газа (при н.у.) Объем водорода = 5.28 моль × 22.71 л/моль ≈ 119.71 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) составит примерно 119.71 л.