Question

Какой объем (при н.у.) займет смесь газов следующего состава: 2,35 моль кислорода и 0,65 моль азота ?

Answer 1

V(смеси)=(n1+n2)*22,4=(2,35+0,65)*22,4=3*22,4=67,2л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем смеси газов при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать идеальный газовый закон. Идеальный газовый закон формулируется как PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура.

У нормальных условиях, давление (P) равно 1 атмосфере (атм) или примерно 101.325 кПа, а температура (T) составляет 273.15 Кельвина (К). Универсальная газовая постоянная (R) имеет значение приблизительно 0.0821 латм/(мольК).

Мы можем рассчитать объем каждого газа отдельно, используя идеальный газовый закон, и затем сложить эти объемы, чтобы получить объем смеси газов.

Для кислорода: n1 = 2.35 моль T = 273.15 К P = 1 атм = 101.325 кПа R = 0.0821 латм/(мольК)

V1 = (n1 * R * T) / P V1 = (2.35 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) / 101.325 кПа V1 ≈ 0.062 л

Аналогично для азота: n2 = 0.65 моль T = 273.15 К P = 1 атм = 101.325 кПа R = 0.0821 латм/(мольК)

V2 = (n2 * R * T) / P V2 = (0.65 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) / 101.325 кПа V2 ≈ 0.017 л

Теперь сложим объемы двух газов, чтобы получить объем смеси:

Объем смеси = V1 + V2 Объем смеси ≈ 0.062 л + 0.017 л ≈ 0.079 л

Таким образом, объем смеси газов при нормальных условиях составит примерно 0.079 л.