Question

Рассчитайте массу оксида кальция,который образуется при прокалывании 200 грамм карбоната кальция

Answer 1

   200 г                  Х г

  CaCO3      ->      CaO     +     CO2

n=1 моль                n = 1 моль

М = 100 г/моль      М = 56 г/моль

m=100 г                  m=56 г

200 г СаСО3   -   Х г СаО

100 г СаСО3   -  56 г СаО

m(CaO)= 200 * 56 / 100 = 112 г

Answer 2

Для рассчета массы оксида кальция, который образуется при прокаливании 200 грамм карбоната кальция (CaCO₃), нужно учитывать химическую реакцию преобразования карбоната кальция в оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Молекулярные массы веществ: CaCO₃: Молярная масса карбоната кальция = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль CaO: Молярная масса оксида кальция = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

1 моль CaCO₃ образует 1 моль CaO, так как коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции равны 1.

Теперь рассчитаем количество молей CaO, которое образуется из 200 г карбоната кальция:

Количество молей CaCO₃ = масса / молярная масса Количество молей CaCO₃ = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль

Так как моль CaO равно моль CaCO₃, то количество молей CaO тоже равно 1.999 моль.

Теперь рассчитаем массу CaO:

Масса CaO = количество молей * молярная масса Масса CaO = 1.999 моль * 56.08 г/моль ≈ 112.37 г

Таким образом, масса оксида кальция (CaO), который образуется при прокаливании 200 грамм карбоната кальция (CaCO₃), составляет около 112.37 грамм.