Question

Сколько грамм фосфора сгорит, если образовалось 1,42 грамма оксида фосфора 5Химия 8 класс

Answer 1

Х г. 1,42 г
4P + 5O2 = 2P2O5
n=4 моль. n=2 моль
М=31 г/моль. М=142 г/моль
m=124 г. m=284 г
Х г Р. -. 1,42 г Р2О5
124 г Р. -. 284 г Р2О5
m(P)=124*1,42/284=0,62 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся уравнением химической реакции горения фосфора:

4 P + 5 O2 -> 2 P2O5

Из уравнения видно, что 4 моль фосфора реагируют с 5 молями кислорода для образования 2 молей оксида фосфора (P2O5).

1 моль P2O5 весит 142 г (это молярная масса P2O5), так как у нас имеется 1,42 грамма оксида фосфора, то:

1,42 г / 142 г/моль = 0,01 моль оксида фосфора

Теперь можем определить количество молей фосфора, которые сгорят в этой реакции:

Из уравнения реакции видно, что на 4 молей фосфора нужно 2 моли P2O5. Таким образом:

0,01 моль P2O5 * (4 моль P / 2 моль P2O5) = 0,02 моль фосфора

Теперь найдем массу фосфора:

Масса фосфора = количество молей * молярная масса фосфора

Молярная масса фосфора (P) ≈ 31 г/моль

Масса фосфора = 0,02 моль * 31 г/моль ≈ 0,62 г

Таким образом, в результате горения оксида фосфора образуется около 0,62 грамма фосфора.