Question

Сколько граммов оксида калия (K2O) получится, если 78 г калия прореагировало с кислородом (O2) помогите пж

Answer 1

4K + O2 = 2K2O

4K = 39×4 = 156г
2K2O = 156 + 16 = 172г

156г K ----- 172г K2O
78г K ----- Xг K2O

X= 78×172/156 = 86г

Ответь; 86г K2O

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции между калием (K) и кислородом (O2). Исходя из данной информации, мы знаем, что 78 г калия прореагировало с кислородом.

Уравнение реакции:

4K + O2 -> 2K2O

Из уравнения видно, что 4 моль калия реагируют с 1 моль кислорода, образуя 2 моля оксида калия.

Шаги решения:

1. Найдем моль калия, зная его массу и молярную массу (39.1 г/моль): Моль калия = масса калия / молярная масса калия Моль калия = 78 г / 39.1 г/моль ≈ 1.998 моль (округляем до 2 моль)

2. Так как уравнение реакции показывает соотношение 4:1 между калием и кислородом, то количество молей кислорода будет равно половине молей калия: Моль кислорода = 1/2 * моль калия = 1/2 * 2 моль = 1 моль

3. Теперь, зная, что 2 моля калия образуют 2 моля оксида калия, найдем моль оксида калия, которое образуется при данной реакции: Моль оксида калия = 2 моль калия = 2 моль

4. Наконец, найдем массу оксида калия, зная его молярную массу (взята из периодической таблицы, округляем до 94 г/моль): Масса оксида калия = моль оксида калия * молярная масса оксида калия Масса оксида калия = 2 моль * 94 г/моль ≈ 188 г

Таким образом, получится примерно 188 г оксида калия (K2O) при реакции 78 г калия с кислородом.