Question

Используя метод электронного баланса, превратите схемы: FeCl2+Cl2=FeCl3 и KMnO4+S=K2SO4+MnO2 в уравнение реакций, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель

Answer 1

Fe⁺²Cl₂+Cl₂⁰→Fe⁺³Cl₃⁻

Fe⁺²-e⁻→Fe⁺³     1        2

                                2

2Cl⁰+2xe⁻→2Cl⁻  2       1

Fe⁺²восстановитель, процесс окисления

Cl⁰ окислитель, процесс восстановления

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃  

KMn⁺⁷O₄+S⁰→K₂S⁺⁶O₄+Mn⁺⁴O₂

Mn⁺⁷+3e⁻→Mn⁺⁴ 3         2

                                 6

S⁰-6⁻→S⁺⁶            6        1

Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления

S⁰восстановитель, процесс окисления

2KMnO₄+S=K₂SO₄+2MnO₂

Answer 2

Чтобы превратить данные химические реакции в уравнения с использованием метода электронного баланса, сначала определим окисление и восстановление, а затем сбалансируем уравнения.

1. Реакция: FeCl2 + Cl2 → FeCl3

Окисление и восстановление: FeCl2 (железо(II) хлорид) содержит Fe2+ и может окислиться до Fe3+. Cl2 (хлор) может восстановиться до Cl-.

Уравнение реакции с учетом электронного баланса: FeCl2 + Cl2 → FeCl3

Поскольку хлор (Cl2) принимает 2 электрона и железо (Fe2+) отдает 2 электрона, уравнение можно считать сбалансированным по электронам.

2. Реакция: KMnO4 + S → K2SO4 + MnO2

Окисление и восстановление: KMnO4 (калия перманганат) содержит Mn7+ и может восстановиться до Mn4+. S (сера) может окислиться до S6+.

Уравнение реакции с учетом электронного баланса: KMnO4 + S → K2SO4 + MnO2

Чтобы сбалансировать уравнение по электронам, в данном случае потребуется подобрать коэффициенты уравнения, чтобы количество потерянных электронов в реакции окисления равнялось количеству полученных электронов в реакции восстановления. К сожалению, напрямую найти сбалансированные коэффициенты методом электронного баланса здесь невозможно без дополнительной информации.

Однако я могу дать вам подсказку: начните сбалансировать реакцию, предполагая, что MnO4- восстанавливается до MnO2, и отталкивайтесь от этого.