Question

При взаимодействии бензола массой 23,4 грамма с азотной кислотой образовалось нитробензол какова его масса если выход продукта реакции равен 85 процентов сгорел бензол массой 195 грамм рассчитайте массу объем углекислого газа образовавшийся при этом Помогите пожалуйста, полным решением подробным!

Answer 1

C6H6 + HNO3 = C6H5NO2
Находим моль бензола: 23,4/78=0,3 моль
Находим массу нитробензола учитывая выход: 0,3•0,85•123=31,365 гр.


C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O
Находим количество бензола: 195/78=2,5 моль
Находим массу углекислого газа:
Учитывая что из 1 моля бензола выделяется 6 молей газа, 2,5•6=15 молей газа получаем. Теперь находим массу газа: 15•44=660 г.

Answer 2

дано

m(C6H6) = 23.4 g

+HNO3

η(C6H5NO2) = 85%

--------------

m практ(C6H5NO2)-?

C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O

M(C6H6) = 78 g/mol

n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6) = 23.4 / 78 = 0.3 mol

n(C6H6) = n(C6H5NO2) = 0.3 mol

M(C6H5NO2) =123 g/mol

m теор (C6H5NO2) = n(C6H5NO2)*M(C6H5NO2) = 0.3*123 = 36.9 g

m практ (C6H5NO2) = m теор(C6H5NO2) *η(C6H5NO2)  / 100%

m практC6H5NO2) = 36.9*85%/100% = 31.365 g

ответ 31.365 г

дано

m(C6H6) = 195 g

--------------------------

V(CO2)-?

2C6H6+15O2-->12CO2+6H2O

M(C6H6) = 78 g/mol

n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6)  = 195 / 78 = 2.5 mol

2n(C6H60 = 12n(CO2)

n(CO2) = 12*2.5 / 2 = 15 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 15 * 22.4 = 336 L

ответ 336 л

Answer 3

Давайте решим задачу по порядку:

1. Рассчитаем массу нитробензола, образовавшегося при реакции между бензолом и азотной кислотой.

Масса бензола: 23,4 г Выход продукта реакции: 85% (выход в процентах обозначает, какую часть теоретически возможного количества продукта мы получили)

Масса нитробензола = Масса бензола × Выход продукта Масса нитробензола = 23,4 г × 0,85 ≈ 19,89 г

Таким образом, масса нитробензола составляет около 19,89 грамма.

2. Теперь рассмотрим сгорание бензола.

Масса сгоревшего бензола: 195 г

Бензол сгорает по уравнению: C6H6 + 15/2 O2 -> 6 CO2 + 3 H2O

Мольная масса бензола (C6H6) = 12,01 г/моль × 6 + 1,01 г/моль × 6 ≈ 78,11 г/моль Мольная масса углекислого газа (CO2) = 12,01 г/моль + 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

3. Рассчитаем количество молей бензола: Количество молей = Масса бензола / Мольная масса бензола Количество молей = 195 г / 78,11 г/моль ≈ 2,498 моль

4. Затем рассчитаем количество молей углекислого газа, образовавшегося при сгорании этого бензола.

Согласно сбалансированному уравнению реакции сгорания бензола, из каждого мола бензола образуется 6 молей углекислого газа.

Количество молей CO2 = Количество молей бензола × 6 Количество молей CO2 = 2,498 моль × 6 ≈ 14,988 моль

5. Теперь рассчитаем массу углекислого газа:

Масса углекислого газа = Количество молей CO2 × Мольная масса CO2 Масса углекислого газа = 14,988 моль × 44,01 г/моль ≈ 659,14 г

Таким образом, масса углекислого газа, образовавшегося при сгорании 195 граммов бензола, составляет около 659,14 грамма.