Question

вычислите массу образовавшегося оксида алюминия ,если в реакцию с алюминием вступило 44,8 литра кислорода

Answer 1

                                   44,8 л                   Х г

     4Al          +             3O2             =      2Al2O3

                            n=3 моль                     n=2 моль

                         Vm=22,4 л/моль            М = 102 г/моль

                           V = 67,2 л                      m=204 г

44,8 л О2    -   Х г Al2O3

67,2 л О2   -   204 г Al2O3

m(Al2O3) = 44,8 * 204 / 67,2 = 136 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося оксида алюминия нам нужно знать уравнение реакции между алюминием и кислородом.

Уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что на 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода для образования 2 молекул оксида алюминия (Al2O3).

Теперь мы можем перевести объем кислорода из литров в молекулы, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает около 22,4 литра. Таким образом:

44,8 литра O2 * (1 моль O2 / 22,4 литра O2) = 2 моль O2

Теперь, зная стехиометрию реакции, вычислим количество молей алюминия, которое примет участие в реакции:

4 моль Al = 3 моль O2 1 моль Al = (3 моль O2) / 4 1 моль Al = 0,75 моль Al

Теперь, чтобы найти массу оксида алюминия, воспользуемся молярной массой Al2O3, которая составляет около 101,96 г/моль.

Масса оксида алюминия = количество молей Al2O3 * молярная масса Al2O3 Масса оксида алюминия = 0,75 моль * 101,96 г/моль ≈ 76,47 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида алюминия составляет около 76,47 г.