Question

К раствору поваренной соли добавили избыток нитрата серебра.Масса осадка 46г.Найдите массу поваренной соли,реакцию запишите в ионном и молекулярном виде.

Answer 1

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Na+ + Cl- + Ag+ + (NO₃)- →Na+ + (NO₃)- + AgCl↓

n(AgCl)= m(AgCl) / M (AgCl) = 46 г / (108+35,5) г/моль = 0,32 моль

n (NaCl) = n (AgCl) = 0.32 моль

m (NaCl) = 0.32 моль * 58,5 г /моль = 18,75 г

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между поваренной солью (хлоридом натрия - NaCl) и нитратом серебра (AgNO3). Когда эти два реагента смешиваются, происходит двойная замена, в результате которой образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который является нерастворимым в воде. Эту реакцию можно записать следующим образом:

Ионное уравнение: Na⁺(aq) + Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Молекулярное уравнение: NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Теперь, чтобы найти массу поваренной соли (NaCl), нам нужно определить, сколько натрия и хлорида содержится в осадке хлорида серебра (AgCl). Это делается путем балансировки реакции и использования мольных масс соответствующих элементов.

Масса хлорида серебра (AgCl) составляет 46 грамм, и поскольку в хлориде серебра присутствует 1 атом серебра и 1 атом хлора, масса хлора также равна 46 грамм.

Таким образом, масса поваренной соли (NaCl) будет равна массе хлора, то есть 46 грамм.