Question

Помогите пожалуйста❤ Розчин сульфатної кислоти масою 122,5 г з масовою часткою H2SO4 16% повністю нейтралізували розчином натрій гідроксиду. Обчисліть масу солі, яка утворилася

Answer 1

Дано :

m(роз.) - 122.5

W(H2SO4) -16%

Знайти: m(H2SO4)-?

Розв'язок :

W=m1/m2 *100%

16%= m солі/122.5 *100%, звідси

m солі=16*122.5/100 = 19.6г

Від-дь:m=19.6г

Answer 2

Запишемо збалансовану реакцію нейтралізації між сульфатною кислотою (H2SO4) та натрій гідроксидом (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

З реакції видно, що 1 молекула H2SO4 реагує з 2 молекулами NaOH, утворюючи 1 молекулу солі Na2SO4 та 2 молекули води.

Спочатку знайдемо кількість молекул H2SO4 у розчині:

Маса H2SO4 = 122,5 г. Масова частка H2SO4 у розчині = 16%.

Маса H2SO4 у розчині = 122,5 г * 0,16 = 19,6 г.

Тепер знайдемо кількість молекул H2SO4, перетворивши масу в моль:

Молярна маса H2SO4 = 2 * маса H (1.01 г/моль) + 1 * маса S (32.06 г/моль) + 4 * маса O (16.00 г/моль) = 98.08 г/моль.

Кількість молекул H2SO4 = маса H2SO4 / молярна маса H2SO4 = 19,6 г / 98,08 г/моль ≈ 0,2 моль.

Так як 1 молекула H2SO4 реагує з 2 молекулами NaOH, нам знадобиться вдвічі більше молекул NaOH для повної нейтралізації:

Кількість молекул NaOH = 0,2 моль H2SO4 * 2 = 0,4 моль.

Тепер знайдемо масу NaOH, перетворивши молі в масу, використовуючи масову частку NaOH у розчині (припустимо, що масова частка NaOH дорівнює 100% для простоти обчислень):

Маса NaOH = кількість молекул NaOH * молярна маса NaOH.

Молярна маса NaOH = маса Na (22.99 г/моль) + маса O (16.00 г/моль) + маса H (1.01 г/моль) = 40.00 г/моль.

Маса NaOH = 0,4 моль * 40,00 г/моль ≈ 16 г.

Отже, для повної нейтралізації 122,5 г розчину сульфатної кислоти необхідно було використати 16 г натрій гідроксиду. Після нейтралізації утворилася сіль Na2SO4.