Question

Рассчитайте количество и массу воды,которое нужно для 3,2 г so2 ,для получения H2SO3

Answer 1

3,2 г. Х г, Х моль
SO2 + H2O = H2SO3
n=1 моль. n=1 моль
М=64 г/моль. М=18г/моль
m=64 г. m=18 г

3,2 г SO2 - Х г H2О
64 г SO2 - 18 г H2О
m(H2О)=3,2*18/64=0,9 г
n(H2О)=m(H2О)/M(H2О)=0,9/18=0,05 моль

Answer 2

Для рассчета количества и массы воды, необходимых для получения H2SO3 из 3,2 г SO2, нужно учитывать реакцию, которая происходит между SO2 и H2O:

SO2 + H2O → H2SO3

Молекулярная масса SO2 = 64,07 г/моль Молекулярная масса H2SO3 = 82,07 г/моль

1. Рассчитаем количество молей SO2: Количество молей = масса / молекулярная масса = 3,2 г / 64,07 г/моль ≈ 0,05 моль SO2

2. Так как соотношение между SO2 и H2SO3 в реакции 1:1, то количество молей H2SO3, которое получится, будет также равно 0,05 моль.

3. Теперь, чтобы рассчитать количество и массу воды, необходимых для этой реакции, нужно знать соотношение между SO2 и H2O в реакции. Из уравнения реакции видно, что соотношение 1:1 между SO2 и H2O.

4. Рассчитаем количество молей воды: Количество молей H2O = 0,05 моль

5. Рассчитаем массу воды: Масса H2O = Количество молей × молекулярная масса = 0,05 моль × 18,015 г/моль ≈ 0,901 г

Таким образом, для получения H2SO3 из 3,2 г SO2 понадобится примерно 0,901 г воды.