Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 220г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия

Answer 1

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 (ocадок) + 2КСl

Находим массу чистого BaCl2 (220x0,08 =17,6 грамм).

Находим количество в-ва BaCl2 (17,6:(137+71)=0,085 моль).

Количество вещества BaCl2 = количеству вещества BaSO4 = 0,085 моль.

Масса BaSO4 = 0,085x(137+32+64) = 19,805 грамм.

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося в реакции, нужно сначала записать уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом калия (K2SO4):

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl

Мы знаем массу 8%-ного раствора хлорида бария, которая составляет 220 г. 8%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г BaCl2.

1. Найдем массу BaCl2 в 220 г раствора: Масса BaCl2 = 220 г * (8 г BaCl2 / 100 г раствора) = 17.6 г BaCl2

2. Найдем мольное количество BaCl2 с помощью его молярной массы. Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль (масса бария) + 2 * 35.45 г/моль (масса хлора) = 208.23 г/моль.

Мольное количество BaCl2 = 17.6 г / 208.23 г/моль ≈ 0.0845 моль BaCl2

3. Зная, что реакция происходит с избытком раствора сульфата калия, мы можем определить, какое количество BaSO4 образуется из BaCl2. Из уравнения реакции мы видим, что на одну моль BaCl2 образуется одна моль BaSO4.

Масса осадка BaSO4 = мольное количество BaCl2 * молярная масса BaSO4 Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (масса бария) + 32.06 г/моль (масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 233.39 г/моль.

Масса осадка BaSO4 = 0.0845 моль * 233.39 г/моль ≈ 19.72 г BaSO4

Таким образом, масса осадка барийсульфата (BaSO4), который образуется в результате реакции, составляет примерно 19.72 г.