Question

1. Осуществить схему превращений: P→P2O5→ H3PO4 →Na3PO4 →Ca3(PO4)2 . 2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: H2SO4; H20; BaO; KCl; Na3PO4; KOH; HCl; CaSO4. 3. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 152 г 10% раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.

Answer 1

1. 4PO2 + O2=2P2O5 - реакція сполучення

P2O5 + 3H20=2H3PO4 щоб добути кислоту добав воду

H3PO4 + 3NaOH=Na3PO4 + 3H2O реакція обміну

2Na3PO4 + 3CaSO4= Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4 якщо потрібно подивись таблицю розчиності в кінці форзацу

2. Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4 + 2H2O

З H2O не буде тільки якщо реакція розкладу

BaO теж ні

Mg(OH)2 + 2KCl=MgCl2 + 2KOH

2Na3PO4 + 3Mg(OH)2=Mg3(PO4)2 + 6NaOH

KOH - ні

Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O

CaSO4 + Mg(OH)2=MgSO4 + Ca(OH)2

Answer 2

1. Схема превращений: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2

2. Гидроксид магния (Mg(OH)2) будет реагировать с:

   • H2SO4 (серная кислота): Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

   • HCl (соляная кислота): Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

   • KOH (калиев гидроксид): Mg(OH)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KOH

3. Рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа(II) (FeSO4): FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Молекулярное уравнение: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Теперь рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH), необходимого для полного осаждения 152 г сульфата железа(II) (FeSO4): Молярная масса FeSO4 = 55.85 г/моль (Fe) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 151.91 г/моль Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 39.997 г/моль

Масса NaOH, соответствующая 152 г FeSO4: Масса NaOH = (152 г FeSO4) * (2 моль NaOH / 1 моль FeSO4) * (39.997 г/моль NaOH) = 121.58 г NaOH

Так как у вас есть 10% раствор сульфата железа(II), то из 152 г сульфата железа 10% будет сам сульфат, а 90% (0.9 * 152 г) будет вода и растворенный сульфат железа(II).

Исходя из реакции, для полного осаждения 1 моль FeSO4 требуется 2 моль NaOH. Таким образом, 152 г сульфата железа(II) требует 121.58 г NaOH для осаждения. Поскольку у вас есть 10% раствор сульфата железа, нужное количество гидроксида натрия составит 121.58 г * 0.1 = 12.158 г NaOH.

Таким образом, при взаимодействии 152 г 10% раствора сульфата железа(II) с необходимым количеством гидроксида натрия образуется 12.158 г осадка.