Question

РЕБЯТ, НУЖНО СРОЧНО РЕШЕНИЕ!!! 1.При сжигании 11,2г углеводорода образовалось 35,2г углекислого газа и 14,4г воды. Плотность углеводорода по кислороду равна 1,75.Найти формулу вещества. 2.Вывести формулу углеводорода, если на сжигание его объёмом 0,3л потратили кислород объёмом 1,95л, а в результате реакции образовался углекислый газ объёмом 1,2л и пары воды объёмом 1,5л.

Answer 1

1. 32•1,75=56 г. Это - C4H8.

2. Находим количество моль углерода в углеводорода непесредственным делением объема CO2 на объем угводорода: 1,2/0,3=4. В углеводороде 4 углерода. В алкенах число образовавшихся СО2 и Н2О быаают равными. Значит, в нашем случае алкан. Формула: С4Н10. Проверяем:
С4Н10 + 6,5О2 = 4СО2 + 5Н2О.
объем кислорода делим на объем углеводорода: 1,95/0,3=6,5 - число кислорода в реакции.

Answer 2

1.
Решение:
1) n (CO2) =35, 2/44=0. 8моль
n (C) =0. 8 моль (так как в 1 молекуле CO2 1 атом C)
2) n (HOH) = 14.4/18=0. 8моль
n (H) = 0.8 *2 = 1.6 моль
3) n (C) =0. 8моль | 1
n (H) = 1.6моль| 2
CH2 простейшай формула
4) M (в-в) = 1.75*16=28
M (CH2) = 12+2=14
5) 28: 14=2
C2H4 истинная формула

Answer 3

Для обоих заданий, нам нужно определить формулу углеводорода.

1. Расчет формулы углеводорода:

Для начала, давайте составим уравнение реакции сжигания углеводорода:

CₙHₘ + (n + m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O

где n и m - целые числа, которые нужно найти, а O₂ - кислород.

Мы знаем следующие массы продуктов сжигания: масса CO₂ = 35,2 г масса H₂O = 14,4 г

Молярная масса CO₂ = 44 г/моль Молярная масса H₂O = 18 г/моль

Теперь, найдем количество молей CO₂ и H₂O: молы CO₂ = масса CO₂ / молярная масса CO₂ = 35,2 г / 44 г/моль ≈ 0,8 моль молы H₂O = масса H₂O / молярная масса H₂O = 14,4 г / 18 г/моль ≈ 0,8 моль

Теперь мы можем составить систему уравнений на основе количества атомов углерода и водорода в углеводороде:

n = количество атомов углерода m/2 = количество атомов водорода

1. Для углерода: n = n (атомов углерода в углеводороде) n = n (атомов углерода в CO₂)

2. Для водорода: m/2 = m/2 (атомов водорода в углеводороде) m/2 = 2 * m (атомов водорода в H₂O)

Теперь, решим систему уравнений:

n = 0,8 (так как количество атомов углерода в CO₂ равно количеству атомов углерода в углеводороде) m = 0,4 (подставим значение n в уравнение для водорода)

Таким образом, формула углеводорода CₙHₘ будет C₀.₈H₀.₄, но обычно записывают в виде наименьших целых отношений, поэтому получаем C₂H₅.

Ответ: Формула вещества - С₂H₅.

2. Расчет формулы углеводорода:

Сначала определим, какой объем кислорода (O₂) необходим для сжигания углеводорода:

СₙHₘ + (n + m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу углеводорода требуется (n + m/4) молекулы кислорода.

Объемы газов пропорциональны количеству молекул, предполагая идеальное поведение газов. Поэтому, соотношение объемов кислорода и углеводорода также будет равно (n + m/4).

Дано: Объем O₂ = 1,95 л Объем CO₂ = 1,2 л Объем H₂O (в парообразном состоянии) = 1,5 л

Теперь, используя объемы газов, определим соотношение (n + m/4):

(n + m/4) = объем O₂ / объем CO₂ = 1,95 л / 1,2 л ≈ 1,625

Мы знаем, что n и m - целые числа, поэтому найдем наименьшие целые значения, которые удовлетворяют этому соотношению. В данном случае, ближайшие целые значения n и m, которые удовлетворяют условию, это n = 13 и m = 3.

Таким образом, формула углеводорода CₙHₘ будет C₁₃H₃.

Ответ: Формула углеводорода - C₁₃H₃.