Question

Задача на 25 баллов, помогите, пожалуйста Вычислить обьем аммиака который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака 98%

Answer 1

Решение задачи на фото.......

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны следовать нескольким шагам:

1. Составить сбалансированное уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2).
2. Рассчитать количество аммиака (NH3), которое можно получить из 20 г хлорида аммония (NH4Cl), используя молярные массы соответствующих веществ.
3. Учитывая, что объемная доля выхода аммиака составляет 98%, рассчитать объем аммиака, который можно получить.

Шаг 1: Сбалансированное уравнение реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Шаг 2: Расчет количества аммиака (NH3), полученного из 20 г хлорида аммония (NH4Cl):

1 моль NH4Cl соответствует 2 молям NH3 (см. сбалансированное уравнение). Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль

Масса NH4Cl (в граммах) / Молярная масса NH4Cl = Моль NH4Cl 20 г / 53.49 г/моль ≈ 0.374 моль NH4Cl

Так как соотношение между NH4Cl и NH3 равно 1:2, то количество молей NH3 равно 2 * 0.374 моль ≈ 0.748 моль.

Шаг 3: Расчет объема аммиака (NH3), который можно получить, учитывая объемную долю выхода аммиака в 98%:

Объем аммиака (NH3) = Количество молей NH3 * Молярный объем идеального газа (при стандартных условиях) Молярный объем идеального газа (при стандартных условиях) ≈ 22.7 л/моль

Объем аммиака (NH3) = 0.748 моль * 22.7 л/моль ≈ 16.97 л

Таким образом, объем аммиака, который можно получить при реакции 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция при 98% выходе, составляет приблизительно 16.97 л.