Question

К 27 г. раствора с массовой долей хлорида меди 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. Заранее спасибо.

Answer 1

Находим n (CuCl2)=2.7/135=0,02 моль
Т.к. по уравнению CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl
n (CuCl)=n(CuS)
m (CuS)=96×0,02=1,92 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между хлоридом меди (CuCl2) и сульфидом натрия (Na2S). Затем определить, какой из реагентов будет ограничивающим, и рассчитать массу выпавшего осадка.

Химическое уравнение реакции между CuCl2 и Na2S:

CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl

Из уравнения видно, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, то есть на одну молекулу CuCl2 приходится одна молекула Na2S.

1. Найдем количество вещества хлорида меди (CuCl2): Массовая доля CuCl2 в растворе составляет 10%. Пусть масса раствора равна 27 г. Тогда масса CuCl2 в растворе будет: Масса CuCl2 = 0.1 * 27 г = 2.7 г

Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль Количество вещества CuCl2 = Масса CuCl2 / Молярная масса CuCl2 Количество вещества CuCl2 = 2.7 г / 134.45 г/моль ≈ 0.0201 моль

2. Так как реакция проходит в соотношении 1:1, то количество вещества сульфида натрия (Na2S) должно быть таким же: Количество вещества Na2S = 0.0201 моль

3. Рассмотрим теперь реакцию между CuCl2 и Na2S. Как уже упоминалось выше, она проходит в соотношении 1:1. Но в данной задаче сульфида натрия (Na2S) добавлено в избытке, что означает, что в реакции полностью реагирует CuCl2, и остается избыток Na2S.

4. Найдем массу Na2S, которая реагировала с CuCl2: Масса Na2S = Количество вещества Na2S * Молярная масса Na2S Молярная масса Na2S = 78.04 г/моль (2 * масса натрия + масса серы)

Масса Na2S = 0.0201 моль * 78.04 г/моль ≈ 1.57 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (CuS) составляет около 1.57 г.