Question

при взаимодействии 6.9г натрия с водой был получен водород который пропустили над оксидом меди при нагревании .вычислите массу образовавшейся меди .

Answer 1

Решение видно на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно составить уравнения химических реакций, чтобы выяснить, сколько меди образуется.

1. Реакция натрия с водой: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂↑

2. Реакция меди(II) оксида с водородом: CuO + H₂ -> Cu + H₂O

Сначала рассмотрим реакцию образования водорода:

1 моль натрия (Na) = 22,99 г 1 моль меди(II) оксида (CuO) = 79,55 г 1 моль водорода (H₂) = 2 г

Масса натрия, который взаимодействует с водой: 6,9 г

Молярное соотношение между натрием и водородом: 2:1

Масса водорода, полученного из натрия: Масса H₂ = (Масса Na / Молярная масса Na) * Молярная масса H₂ Масса H₂ = (6,9 г / 22,99 г/моль) * 2 г/моль ≈ 0,601 г

Теперь рассмотрим реакцию образования меди:

Моль H₂ = 0,601 г / 2 г/моль ≈ 0,3005 моль (моль H₂, которые взаимодействовали с CuO)

Масса меди, образовавшейся в реакции: Масса Cu = Моль H₂ * Масса Cu / 2 моль H₂ Масса Cu = 0,3005 моль * 63,55 г/моль ≈ 19,07 г

Таким образом, масса образовавшейся меди составляет около 19,07 г.