Question

Помогите , пожалуйста, срочно решить задачки по химии. 1. Определить массу Mg, необходимого для реакции с 36 г О2.2. Какая масса Al2O3 образуется при взаимодействии 68 г Al c FeO8 класс

Answer 1

А вот и ответ надеюсь что правильно))

Answer 2

Конечно, помогу вам решить задачи по химии.

1. Определение массы Mg, необходимой для реакции с 36 г O2:

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между магнием (Mg) и кислородом (O2):

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что для реакции с одной молекулой кислорода (O2) требуется 2 атома магния (Mg). Теперь посчитаем количество молекул кислорода в 36 г O2 и найдем соответствующее количество магния.

Молярная масса O2 = 32 г/моль Количество молей O2 = масса / молярная масса = 36 г / 32 г/моль ≈ 1.125 моль

Так как требуется 2 атома магния для 1 молекулы O2, то количество молей магния будет таким же: 1.125 моль.

Молярная масса Mg = 24.31 г/моль Масса Mg = количество молей × молярная масса = 1.125 моль × 24.31 г/моль ≈ 27.36 г

Таким образом, для реакции с 36 г O2 потребуется около 27.36 г магния.

2. Расчет массы Al2O3, образующейся при взаимодействии 68 г Al с FeO8:

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции между алюминием (Al) и оксидом железа (FeO):

2 Al + 3 FeO -> Al2O3 + 3 Fe

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы Al2O3 требуется 2 атома алюминия (Al). Теперь посчитаем количество молекул алюминия в 68 г Al и найдем соответствующее количество Al2O3.

Молярная масса Al = 26.98 г/моль Количество молей Al = масса / молярная масса = 68 г / 26.98 г/моль ≈ 2.52 моль

Так как требуется 2 атома алюминия для 1 молекулы Al2O3, то количество молей Al2O3 будет половиной: 2.52 моль / 2 ≈ 1.26 моль.

Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль Масса Al2O3 = количество молей × молярная масса = 1.26 моль × 101.96 г/моль ≈ 128.45 г

Таким образом, при взаимодействии 68 г алюминия с FeO образуется около 128.45 г оксида алюминия (Al2O3).