Question

Сколько литров ацетилена можно получить из 32 грамм Ca C2 содержащего 15% примесей.Если выход реакции 77% .Помогите пожалуйста!!!

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Давайте разберемся в данной задаче. Нам дано количество кальциевого карбида (CaC2) в 32 грамма, содержащее 15% примесей. Также известно, что выход реакции составляет 77%.

1. Найдем массу чистого кальциевого карбида (CaC2) без примесей: Масса чистого CaC2 = 32 г * (1 - 0.15) = 32 г * 0.85 = 27.2 г

2. Рассчитаем количество молей чистого CaC2: Молярная масса CaC2 = масса атомов Ca + 2 * масса атомов C = 40.08 г/моль + 2 * 12.01 г/моль = 64.1 г/моль Количество молей CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2 = 27.2 г / 64.1 г/моль ≈ 0.424 моль

3. Найдем количество молей ацетилена (C2H2), которое можно получить из данного количества чистого CaC2: 1 моль CaC2 реагирует с 2 молями H2O и образует 1 моль C2H2 Количество молей C2H2 = 0.424 моль * 1 моль C2H2 / 1 моль CaC2 = 0.424 моль

4. Рассчитаем массу ацетилена (C2H2): Молярная масса C2H2 = 2 * масса атомов C + масса атомов H = 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 26.04 г/моль Масса C2H2 = количество молей C2H2 * молярная масса C2H2 = 0.424 моль * 26.04 г/моль ≈ 11.02 г

5. Но помним, что выход реакции составляет 77%, поэтому нужно найти массу ацетилена, которую реально получим: Масса ацетилена = 11.02 г * 0.77 ≈ 8.49 г

Таким образом, можно получить примерно 8.49 литров ацетилена из 32 грамм CaC2, содержащего 15% примесей, при условии 77% выхода реакции.