Question

Какой объем хлороводорода вступит в реакцию с 90 г этиламина?

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Для того чтобы определить, какой объем хлороводорода (HCl) вступит в реакцию с 90 г этиламина (C2H5NH2), нужно знать уравнение реакции между этими веществами. Рассмотрим реакцию протекающую между этиламином и HCl:

C2H5NH2 + HCl → C2H5NH3+ Cl-

Сначала нужно определить количество вещества этиламина, используя его молярную массу. Молярная масса этиламина (C2H5NH2) равна сумме массы атомов углерода, водорода и азота:

Молярная масса C2H5NH2 = 2 * масса С + 5 * масса H + масса N Молярная масса C2H5NH2 = 2 * 12.01 г/моль + 5 * 1.01 г/моль + 14.01 г/моль ≈ 31.06 г/моль

Теперь можем найти количество молей этиламина в 90 г:

Количество молей этиламина = масса / молярная масса Количество молей этиламина = 90 г / 31.06 г/моль ≈ 2.89 моль

Уравнение реакции показывает, что 1 моль этиламина реагирует с 1 молью HCl. Таким образом, количество молей HCl, которое вступит в реакцию, будет также 2.89 моль.

Наконец, чтобы найти объем HCl, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (обычно при нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атмосфере давления).

При нормальных условиях молярный объем идеального газа составляет около 22.71 литра/моль.

V (HCl) = 2.89 моль * 22.71 литра/моль ≈ 65.6 литров

Таким образом, приблизительный объем хлороводорода, который вступит в реакцию с 90 г этиламина, составит около 65.6 литров при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления).