Question

Какую массу алюминия можно получить из 510 г оксида AL2O3.

Answer 1

    510 г                   Х г

   2Al2O3     ->       4Al        +      3O2

n= 2 моль                 n=4 моль

М = 102 г/моль       М = 27 г/моль

m=204 г                  m = 108 г

510 г Al2O3    -    Х г Al

204 г Al2O3   -   108 г Al

m(Al)= 510 * 108 / 204 =270 г

Answer 2

Для расчета массы алюминия, который можно получить из 510 г оксида Al2O3, сначала нужно узнать соотношение между алюминием и оксидом в химической реакции. Реакция превращения оксида алюминия в алюминий имеет следующий вид:

2 Al2O3 -> 4 Al + 3 O2

Из уравнения видно, что 2 молекулы (6 моль) Al2O3 реагируют, чтобы образовать 4 молекулы (4 моль) алюминия. Таким образом, соотношение между Al2O3 и Al составляет 2:1.

Далее, найдем молекулярные массы веществ:

Масса молекулы Al2O3 = (2 * атомарная масса алюминия) + (3 * атомарная масса кислорода) Масса молекулы Al2O3 = (2 * 27 г/моль) + (3 * 16 г/моль) Масса молекулы Al2O3 = 54 г/моль + 48 г/моль Масса молекулы Al2O3 = 102 г/моль

Теперь, чтобы найти массу алюминия, которую можно получить из 510 г Al2O3, выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей Al2O3: Количество молей Al2O3 = Масса Al2O3 / Масса молекулы Al2O3 Количество молей Al2O3 = 510 г / 102 г/моль Количество молей Al2O3 = 5 моль

2. Так как соотношение между Al2O3 и Al составляет 2:1, то количество молей алюминия будет равно половине количества молей Al2O3:

Количество молей Al = Количество молей Al2O3 / 2 Количество молей Al = 5 моль / 2 Количество молей Al = 2.5 моль

3. Найдем массу алюминия: Масса алюминия = Количество молей Al * атомарная масса алюминия Масса алюминия = 2.5 моль * 27 г/моль Масса алюминия = 67.5 г

Таким образом, можно получить около 67.5 г алюминия из 510 г оксида Al2O3.