Question

Какой объем 0,25М раствора H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 0,6л 0,15н раствора Ba(OH)2

Answer 1

С(H2SO4)=0,25М; Сн(H2SO4)=0,5моль-экв/л.

далее по формуле: V1*Cн1 = V2*Cн2

V1*0,5 = 0,6*0,15

V1*0,5 = 0,09

V1=0,18(л)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать реакцию нейтрализации между H2SO4 (серной кислотой) и Ba(OH)2 (гидроксидом бария):

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Важно знать, что реакция происходит в соотношении 1:1 между H2SO4 и Ba(OH)2, что означает, что для нейтрализации одной молекулы H2SO4 необходима одна молекула Ba(OH)2.

Сначала определим количество молей H2SO4 в 0,25М растворе. Молярность (М) определяется как количество молей растворенного вещества (в данном случае, H2SO4) на 1 литр раствора:

Молярность = количество молей / объем (в литрах)

Молярность H2SO4 = 0,25 М = количество молей H2SO4 / 1 л

Таким образом, количество молей H2SO4 в 0,25М растворе равно 0,25 моль.

Теперь определим количество молей Ba(OH)2 в 0,6 л 0,15 н растворе. Обратите внимание, что 0,15 н раствор означает 0,15 моль Ba(OH)2 в 1 л раствора:

Количество молей Ba(OH)2 = Молярность × объем (в литрах)

Количество молей Ba(OH)2 = 0,15 М × 0,6 л = 0,09 моль

Теперь, чтобы нейтрализовать все молекулы H2SO4 в 0,25М растворе, нам понадобится такое же количество молекул Ba(OH)2. Поскольку каждая молекула Ba(OH)2 нейтрализует одну молекулу H2SO4, это будет также равно 0,09 моль Ba(OH)2.

Однако стоит отметить, что 0,09 моль Ba(OH)2 не влезет полностью в объем 0,25 литра раствора H2SO4, и часть Ba(OH)2 останется неиспользованной.

Таким образом, объем 0,25М раствора H2SO4, который можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15 н раствора Ba(OH)2, составит 0,6 л (поскольку это максимальный объем раствора Ba(OH)2, который можно добавить). Однако нейтрализовано будет только 0,09 моль H2SO4 изначально содержавшейся 0,25 моль H2SO4 в растворе, и останется ненейтрализованным 0,16 моль H2SO4.