Question

Изначально концентрация водорода 1,5mol/l после тридцати минут снизилась до 0,5 mol/l, определите среднюю скорость реакций йода и водорода

Answer 1

Было 1.5 моль.....стало 0.5 моль, прореагировало 1 моль( 1.5-0.5)
1 моль прореагировал за 30 минут
1/30= 0.033 моль в минуту
1/0.5= 2 моль в час
1/1800= 0.000555 моль в секунду

Answer 2

Для определения средней скорости реакции между йодом (I2) и водородом (H2) по данной информации, необходимо учитывать изменение концентрации водорода со временем.

Средняя скорость реакции определяется как изменение концентрации реагента (или продукта) на единицу времени. Можно использовать следующую формулу для расчета средней скорости реакции:

Средняя скорость = (Концентрация начальная - Концентрация конечная) / Время

Где: Концентрация начальная - начальная концентрация реагента (в данном случае водорода) Концентрация конечная - конечная концентрация реагента (в данном случае водорода) Время - время, в течение которого происходит реакция (в данном случае 30 минут)

Изначально концентрация водорода (H2) составляла 1,5 моль/л, а через 30 минут снизилась до 0,5 моль/л.

Средняя скорость реакции между йодом и водородом:

Средняя скорость = (1,5 mol/L - 0,5 mol/L) / 30 min

Выполним расчет:

Средняя скорость = 1 mol/L / 30 min

Средняя скорость = 0,0333 mol/(L·min)

Таким образом, средняя скорость реакции между йодом и водородом составляет приблизительно 0,0333 моль/(л·мин).