Question

Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: Cu+HNO3(разбавл.)=

Answer 1

3Cu+8HNO3   =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Answer 2

Когда мы балансируем окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса, мы сначала записываем несбалансированное уравнение реакции и определяем изменения степени окисления (окисление и восстановление) для всех элементов, участвующих в реакции. Затем мы балансируем изменения степени окисления, добавляя электроны туда, где происходит окисление, и вычитая электроны там, где происходит восстановление.

Несбалансированное уравнение реакции: Cu + HNO3 (разбавл.) → ?

Определим изменения степени окисления: Изм. степени окисления Cu: 0 (в исходных веществах) → +2 (в продукте) Изм. степени окисления N: +5 (в исходных веществах) → +2 (в продукте)

Для балансировки изменения степени окисления Cu добавим 2 электрона в левую часть уравнения, и для балансировки изменения степени окисления N вычтем 3 электрона из левой части уравнения:

Cu + 2e^- + HNO3 (разбавл.) → Cu^2+ + NO + H2O

Теперь уравнение сбалансировано, и коэффициенты стоят следующим образом: Cu + 2HNO3 (разбавл.) → Cu^2+ + NO + H2O