Question

3) Вычислить V(Н2), который образуется при взаимодействии 18г алюминия с серной кислотой.

Answer 1

18 г. Х л
2Аl. +.3H2SO4. =.Al2(SO4)3+3H2
n=2 моль. n=3 моль
М=27 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=54 г. V=67,2 л
18 г Al. -. Х л Н2
54 г Al-. 67,2 л Н2
V(H2)=18*67,2/54=22,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между алюминием и серной кислотой, а затем определить количество образующегося водорода (Н2).

Уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия (2 * молярная масса Al) реагируют с 3 молями серной кислоты (3 * молярная масса H2SO4) и образуют 3 моля водорода (3 * молярная масса Н2).

Шаг 1: Вычисление молекулярной массы алюминия (Al): Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Шаг 2: Вычисление молекулярной массы серной кислоты (H2SO4): Молярная масса H2SO4 = (1.01 г/моль * 2) + (32.07 г/моль) + (16.00 г/моль * 4) = 98.09 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей алюминия: Моли алюминия = масса алюминия / молярная масса Al Моли алюминия = 18 г / 26.98 г/моль ≈ 0.668 моль

Шаг 4: Определим количество молей серной кислоты (так как коэффициент реакции 2:3): Моли H2SO4 = 3/2 * Моли алюминия ≈ 3/2 * 0.668 моль ≈ 1.002 моль

Шаг 5: Рассчитаем количество молей водорода: Моли H2 = 3 * Моли H2SO4 = 3 * 1.002 моль ≈ 3.006 моль

Шаг 6: Найдем массу водорода: Масса H2 = Моли H2 * молярная масса Н2 Масса H2 = 3.006 моль * 2.02 г/моль ≈ 6.075 г

Ответ: При взаимодействии 18 г алюминия с серной кислотой образуется примерно 6.075 г водорода.