Question

Помогите написать дано)))) К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 2 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка)

Answer 1

Дано и решение во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала выразить химическую реакцию между хлоридом меди (CuCl2) и сульфидом натрия (Na2S). Затем, определить реагент-ограничитель (в данном случае, хлорид меди будет ограничителем), а после этого рассчитать массу выпавшего осадка.

Химическое уравнение реакции: CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl

Молярные массы: CuCl2: молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль + 2 хлор (Cl) с атомной массой 35.45 г/моль = 134.45 г/моль Na2S: молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль + сера (S) с атомной массой 32.06 г/моль = 74.05 г/моль CuS: молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль + сера (S) с атомной массой 32.06 г/моль = 95.61 г/моль

1. Найдем количество вещества CuCl2 в растворе: Массовая доля хлорида меди в 27 г растворе = 2.10% Это означает, что масса CuCl2 в растворе составляет 2.10% от 27 г: Масса CuCl2 = 0.0210 * 27 г = 0.567 г

Теперь рассчитаем количество вещества CuCl2: Количество вещества CuCl2 = Масса CuCl2 / Молярная масса CuCl2 Количество вещества CuCl2 = 0.567 г / 134.45 г/моль ≈ 0.00422 моль

2. Так как сульфид натрия добавлен в избытке, то реагировать будет весь CuCl2. Теперь по химическому уравнению видно, что на 1 моль CuCl2 образуется 1 моль CuS.

3. Рассчитаем массу выпавшего осадка CuS: Масса CuS = Количество вещества CuS * Молярная масса CuS Масса CuS = 0.00422 моль * 95.61 г/моль ≈ 0.403 г

Ответ: Масса выпавшего осадка (CuS) составляет около 0.403 г.